中子后来由他的学生查德威克发现
?一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。?原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿(J.Dalton,1766~1844)
原子并不是不可再分的最小微粒——汤姆森发现了电子(1897年)
电子是一种带负电、有一定质量的微粒,普遍存在于各种原子之中。
汤姆森原子模型:
英国物理学家汤姆森(J.J.Thomson,1856~1940)
α粒子散射实验(1911年)
1911年,卢瑟福等人,用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,1871~1937)
一、原子的结构
卢瑟福的α粒子散射实验预期结果
α粒子:带正电、质量比电子大的多
卢瑟福的α粒子散射实验
α粒子束
为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔,少数的运动方向发生偏转,而只有极少数的被反弹回来?●这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力?●如果当时你在现场,发现这一出乎意料的现象后,你会怎么想?
根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。
原子
原子核
原子核体积比原子体积小得多
蚂蚁2mm
原子核体积比原子体积小得多
?1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为
?原子核很小,原子内有相对较大的空间。
?2、少数的运动方向发生偏转是因为
?原子核带正电,α粒子经过原子核附近受到斥力。
?3、极少数的被反弹回来是因为
?极少数碰到体积较小,质量较大的带正电的原子核。
揭开原子核的秘密
查德维克
原子核发现后,卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核,第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,并预言了中子,中子后来由他的学生查德威克发现,并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。
看书44-45页思考回答下列问题:
1、原子是由哪几部分构成的?
2、原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子的带电情况如何?
3、原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
一:原子结构理论
原子在化学变化中不能再分,但用其他的方法是可以再分的。
质子(一个质子带一个单位正电核)
原子核(正电)
原子
中子(不带电)核外电子(一个电子带一个单位负电荷)
友情提示:原子核所带的正电荷数称为核电荷数
核电荷数=质子数=核外电子数
粒子的种类
原子的质量主要集中在原子核上电性质量
每个质子带一个单位正电荷1.6726×10-27Kg
构成原子的粒子的电性和质量
质子
中子不带电1.6749×10不是所有的原子都有中子,氢原子中没有中子-27kg每个电子带一个单位负电质子质量的1/1836几种原子的构成荷原子种类质子数中子数核外电子数在原子中,质子数不一定等于中子数110氢666碳氧钠88在原子中,质子数等于核外电子数8111211电子
从表格中可得到哪些信息
镁氯
不同的原子质子数不同
在原子中:1.核电荷数=质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数4.不同种类的原子,质子数不同5.原子的质量主要集中在原子核上6.原子不显电性的原因:原子核与核外电子电量相等,电性相反。
3.不是所有的原子都有中子(氢原子核内无中子)
二、原子中的电子
玻尔的原子模型
碳原子的结构
氢原子
铍原子铍原子
你能用图示,方便简明的表示镁原子的原子构成吗?电子的能量低高镁原子由12个质子、12个中子、12个电子构成。
核外电子分层排布
最多容纳电子数
第一层
第二层…..
最外层
原子结构示意图,这是描述原子结构的化学用语。如镁原子的结构示意图如下所示:电子层原子核
层内电子数
质子数
完成氧原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图(氧原子、钠原子、氯原子的质子数分别为8、11、17)
观察1-18号原子的结构示意图,你发现了哪些规律
原子结构示意图
金属元素
非金属元素
观察1-18号原子的结构示意图,你发现了哪些规律
1、稀有气体元素的原子,最外层电子数为8个(氦为2个)不易得失电子,具有相对稳定结构2、金属元素的原子,最外层电子数一般少于4个,
易失电子,变成阳离子
3、非金属元素的原子,最外层电子数一般多于或等于4个,易得电子,变成阴离子
所以,元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。
原子结构与元素性质的关系
元素分类金属元素非金属元素最外层电子数得失电子一般少于4个多于或等于4个失电子得电子形成微粒阳离子阴离子
稀有气体元素
8个(He2个)不易得失电子相对稳定结构
所以,元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切
课堂达标
正电荷1.原子是由居于原子中心、带______的原负电荷子核和核外带______的电子构成,原中子子核是由_______和______构成。由于质子相反相等它们所带的电荷总数_______,电性_____,所以整个原子______(填显或不显不显)电性。
原子核2.原子的质量主要集中在_______________上。
B3.组成一切原子所不可缺少的粒子()。A.中子、电子B.质子、电子C.质子、中子、电子D.质子、中子
4.科学家发现一种元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该原子核外有多少个电A子()。A.111B.161C.50D.272
挑战自我
5、下列有关原子的说法中,不正确的是(C)。A.原子是化学变化中的最小微粒,但原子可以再分。B.核外电子在原子核外的空间里做高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性。D.原子可以构成分子,也可以构成物质。
6、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中,找出符合条件的粒子,填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是⑵质量最小的粒子是
原子核、质子
电子
⑶不显电性的粒子是中子、分子、原子;⑷在同一原子中数目相等的是质子、电子;⑸化学变化中的最小粒子是原子;⑹能保持物质化学性质的粒子是分子。(7)构成物质的基本粒子是————分子、原子
7、将①分子②原子③质子④中子⑤电子(6)原子核(7)核电荷数的序号分别填入下列适当空格中:
①②(1)构成物质的基本粒子是___________③④⑤(2)构成原子的基本粒子是___________③、(6)(3)带正电的粒子是__________
(4)原子结构中数目一定相等的粒子是(7)③⑤_______
挑战自我
8、下列有关原子的说法中,不正确的是(C)。A.原子是化学变化中的最小微粒,但原子可以再分。B.核外电子在原子核外的空间里做高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性。D.原子可以构成分子,也可以构成物质。
电子云
原子中的电子围绕原子核做高速运动,由于运动速率很快,电子在核外运动时就像一团云雾在原子核周围,人们把它形象地称为电子云。
